Konsep Bilangan Oksidasi Beserta Contohnya

loading...
Konsep Bilangan Oksidasi Beserta Contohnya -- Bilangan oksidasi (biloks) adalah banyaknya elektron yang dilepas atau diterima dalam pembentukan suatu molekul atau ion. Berikut adalah ketentuan dalam menentukan bilangan oksidasi.

biloks


1) Unsur bebas mempunyai bilangan oksidasi = 0

    Contoh : H2, C, Fe, Cl2

2) Bilangan oksidasi unsur Golongan VIIA (F, Cl, Br, I, At) = -1

3) Bilangan oksidasi unsur logam selalu bertanda positif
  • Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1
  • Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) = +2
  • Golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) = +3
Unsur lain :

Zn = +2                Pt = +2 dan +4
Ag = +1                Hg = +1 dan +2
Sn = +2 dan +4     Cu = +1 dan +2
Pb = +2 dan +4     Au = +2 dan +4

4) Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu ion = muatannya

Contoh : Bilangan oksidasi Fe3+ = +3

5) Bilangan oksidasi unsur H adalah +1, kecuali dalam senyawa logam menjadi -1

Contoh :
  • H dalam HCl dan H2O = +1 
  • H dalam NaH dan BaH2 = -1
6) Bilangan oksidasi unsur O adalah -2, kecuali :
  • Dalam F2O, bilangan oksidasi O = +2 
  • Dalam peroksida (H2O2), bilangan oksidasi O = -1 
  • Dalam superoksida (KO2), bilangan oksidasi O = 1/2
7)  Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa = 0

Contoh : Bilangan oksidasi H2SO4 = 0

8)  Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk gugus atom = jumlah muatan ionnya

Contoh : Bilangan oksidasi S2O32- = -2

Latihan Soal :

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang dicetak tebal pada senyawa berikut:

a) CH4
b) H2SO4
c) BaO2
d) Cr2O72-

Penyelesaian :

a) CH4 = 0
Biloks C + (4 × biloks H) = 0
Biloks C + (4 × (+1)) = 0
Biloks C + (+4) = 0
Biloks C = -4

b) H2SO4 = 0

(2 × biloks H) + biloks S + (4 × biloks O) = O
(2 × (+1)) + biloks S + (4 × (-2)) = 0
(+2) + biloks S + (-8) = 0
Biloks S = +6

c) BaO2 = 0

Biloks Ba + (2 × biloks O) = 0
(+2) + (2 × biloks O) = 0
(2 × biloks O) = -2
Biloks O = -1

d) Cr2O72- = -2

(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = -2
(2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2
(2 × biloks Cr) + (-14) = -2
(2 × biloks Cr) = +12
Biloks Cr = +6

Sumber :
- Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta : Erlangga.
- https://arisarianto.wordpress.com/2013/07/11/cara-menentukan-bilangan-oksidasi-biloks/

Itulah penjelasan mengenai Konsep Bilangan Oksidasi Beserta Contohnya. Semoga bermanfaat.